En compuestos con cationes o aniones multivalentes, es posible que se den neutralizaciones parciales y por lo tanto las sales que así se originen podrán tener características ácidas o básicas. Las sales ácidas siempre contienen hidrógeno.
El pH es menor a siete. En la molécula de las sales ácidas se presenta la unión de un metal a un radical negativo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal.
Ejemplos:
LiOH + H2CO3 = LiHCO3 Bicarbonato de Litio
Fe(OH2) + H2CO3 = Fe(HCO4)2 Bicarbonato Ferroso
Hay dos tipos de ejemplo sales:
• Sales ácidas, como: NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O
• Sales básicas, como: Mg(OH)2 + HCl → Mg(OH)Cl + H2O
Calculo de Ph en una solución de sal ácida:
Para obtener el Ph de una solución de sal ácida se debe aplicar la siguiente ecuación:
• Ph = 1/2(Pka1 + Pka2)
NOMENCLATURA PARA QUIMICA ORGANICA
Los aniones de los ácidos carboxílicos se nombran reemplazando la terminación ico del ácido por la terminación ato (tal como se lleva a cabo en química inorgánica).
Obtenido de "http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_%C3%A1cida"
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